Clasificación de los hidrocarburos

Los hidrocarburos son compuestos químicos orgánicos que se encuentran constituidos en exclusiva por carbono e hidrógeno. Según la naturaleza de sus enlaces se pueden clasificar en:

Hidrocarburos de cadena abierta o cerrada.

Dentro de los hidrocarburos de cadena abierta encontramos:

- Hidrocarburos saturados → Alcanos, hidrocarburos que carecen de enlaces dobles o triples. Son moléculas unidas mediante enlaces de tipo simple.

- Hidrocarburos insaturados → Alquenos, moléculas formadas por átomos que se unen entre sí mediante enlaces de tipo doble, y alquinos, moléculas cuyos enlaces son de tipo triple.

Dentro de los hidrocarburos de cadena cerrada encontramos:

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• Hidrocarburos alicíclicos, que a su vez se subdividen en saturados o  también conocidos como cicloalcanos e insaturados. Estos últimos se subdividen en cicloalquenos y cicloalquinos.

-Cicloalcanos: también llamados alcanos cíclicos, poseen un esqueleto de carbono formado en exclusiva por átomos de carbono que se unen entre sí mediante enlaces de tipo simple formando un anillo. Siguen la fórmula general: CnH2n.

-Cicloalquenos: Son hidrocarburos que en su estructura tienen como mínimo un enlace de tipo doble covalente. Este tipo de enlaces posee cierta capacidad elástica si los comparamos con los de otras moléculas, elasticidad que se hace mayor cuando mayor sea la molécula.Este tipo de hidrocarburos se nomina igual que los alcanos pero añadiendo el prefijo ciclo- delante del nombre.

-Cicloalquinos: Son hidrocarburos cíclicos que tienen presente en su estructura enlaces de tipo triple. Generalmente son moléculas estables solamente si poseen un anillo suficientemente grande, siendo el ciclooctino, con ocho carbonos, el cicloalquino más pequeño.

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• Hidrocarburos aromáticos: También conocidos como bencénicos, son moléculas que poseen al menos un anillo aromático dentro de su estructura.

Todos los hidrocarburos, excepto los aromáticos, reciben también el nombre de hidrocarburos alifáticos.

El término de hidrocarburos saturados o insaturados que se suele añadir a los alcanos o cicloalcanos, hace referencia a la imposibilidad de dichas moléculas para añadir a su estructura más hidrógenos, pues los átomos de carbono no tienen más enlaces en disponibilidad para ellos.

En cambio, los alquenos, alquinos, cicloalquenos y cicloalquinos, debido a tener enlaces de tipo múltiple, pueden añadir más átomos de hidrógeno a su estructura molecular a través de reacciones de adición, por lo cual se les denomina también como hidrocarburos insaturados.

Los alcanos se subdividen en dos tipos:

• Lineales: por ejemplo, CH3CH3 (etano), CH3CH2CH3 (propano), CH3CH2CH2CH3 ( butano), etc.
• Ramificados: Los alcanos ramificados son compuestos formados por la sustitución de átomos de hidrógeno del hidrocarburo, por los llamados grupos alquilo, los cuales se enganchan a la cadena de carbonos.

Tanto los alquenos como los alquinos pueden ser, al igual que los alcanos, de tipo lineal o ramificados.

Un grupo alquilo, también conocido como radical alquilo, es una agrupación de átomos que proceden de la eliminación del hidrógeno de un alcano, por lo cual, el grupo alquilo contiene un electrón disponible para compartir en la formación de un enlace covalente. Los grupos alquilo se nombran cambiando la terminación –ano, por –ilo o –il, pero se suelen designar con la letra -R ( de radical).

Bibliografía: Clasificación de los hidrocarburos | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/enlaces-quimicos/clasificacion-de-los-hidrocarburos#ixzz2BXrd7xSh

Calorías

En el laboratorio realizamos un experimento que consistía en quemar un chisito, una papa y una nuez para saber cuántas calorías tenía cada alimento.

Usamos:

*Un tubo de ensayo con 1cm de agua

*Un Ganchito con una base (donde pusimos el alimento).

*Un encendedor.

Primero pusimos la nuez sobre el ganchito y la prendimos fuego, pusimos el tubo de ensayo arriba de la llama, y empezó a hervir llegando a una temperatura de 100º c, nosotros tendríamos que haber calculado la temperatura ambiente del agua con un termómetro (Que aproximadamente seria 20º),

Hicimos 100º menos 20º y nos dio un total de 80º. Esto quiere decir que su total de calorías son 80ª aproximadamente.

Pero notamos que el chisito se consumió todo, la papa en gran medida, y la nuez sólo por la mitad.

El inconveniente que tuvimos fue que no teníamos una herramienta llamada pipeta para medir la cantidad de agua exacta para poner en el tubo de ensayo, ni teníamos el termómetro para saber su temperatura ambiente.

Modelo de solutos diluídos

Modelo de soluto sólido diluído

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Modelo de soluto gaseoso diluído

La diferencia que se puede notar a simple vista es que la sal (sólido) está totalmente diluida ya que tiene más atracción con el líquido que con sus propias moléculas. En este caso si la temperatura del líquido fuese aumentando, también aumentaría a su vez la cantidad de sal que se disuelve ( si es que colocáramos más ), caso contrario con los gases, ya se ven separados en la imagen y si aumentáramos la temperatura del agua, los gases cada vez se separarían más ya que no hay atracción con los líquidos y cuanto más aumente la temperatura del líquido, más saldrán disparados los gases.

TP cristales

http://www.youtube.com/watch?v=VV-ipCGouWU&feature=youtu.be

Simulación de la lluvia ácida

Comenzamos rayando el azufre y luego, ya estando molido, lo colocamos en un tubo de ensayo.
En un segundo tubo colocamos agua y para unir los dos tubos, uno con el otro, pusimos el extremo de una manguera en un tubo cubriéndola y sosteniéndola con plastilina para que no saliera el contenido; y lo mismo con el otro extremo. Luego con un broche agarramos el tubo que contenía el azufre molido y lo pusimos sobre un mechero prendido. Por último ya formada la lluvia ácida en el tubo en el que previamente habíamos colocado agua, lo pusimos sobre un colador que luego cayó sobre un recipiente con una hoja de un árbol, en el que luego vamos a ver los cambios producidos en la misma.

Cómo generar la lluvia ácida

La lluvia ácida se forma con el dióxido de azufre que emiten las fabricas y el agua que contienen las nubes.
Con esta información logramos realizar un diseño experimental que nos permita producir lluvia ácida :

-Este experimento consiste en rallar azufre con un cuchillo, colocarlo en un tubo de ensayo y ponerlo sobre un mechero para así poder producir el dióxido de azufre.
-Una vez que tenemos esto, colocarle agua.
(Para que esto caiga en forma de lluvia necesitaremos un colador con orificios chicos por donde pueda pasar la, ya formada, lluvia ácida.)
- Luego para ver los efectos lo pondríamos sobre una hoja de un árbol y dejarlo en reposo en un pequeño recipiente tapado con un papel film y así luego poder apreciar los cambios más fácilmente.
Materiales: azufre, agua, cuchillo, tubo de ensayo, mechero, colador.


Integrantes: Florencia Mujica, Karen Vono ,Camila Sayago y Selene Ocampo

Trabajo experimental de reacciones químicas

Las semanas anteriores estuvimos realizando una serie de experimentos en el laboratorio con diferentes elementos químicos que fuimos combinando unos con otros y de esta manera haciendo reacciones químicas. El primer experimento que nos tocó hacer fue el del grupo 1 que consistía en pulir con un cuchillo o la punta de una pinza metálica la superficie de los materiales que teníamos sobre la mesa que eran cobre, magnesio y hierro y anotar sus propiedades, que fueron las siguientes:

El cobre, al ser raspado pudimos notar que estaba más suave y astillado.
El hierro se volvió áspero y obtuvimos más astillas que el resto.
El magnesio se volvió más suave y más pequeño.

Luego debíamos tomar cada uno de ellos con la pinza y ponerlos sobre la llama de un mechero y anotar los cambios que podían observarse:
El cobre se oscureció y cambió de color.
El hierro se calentó y se volvió de color rojo.

Y por último el magnesio que fue el que más nos gustó y nos llamó la atención; al ser expuesto al fuego, comenzó a chispear y quemarse, provocando luego una luz blanca que por último se convirtió en Óxido de Magnesio.

Por último debíamos sacar las ecuaciones correspondientes de cada reacción que pudimos obtener que son las siguientes:

Magnesio + Óxido ----> MgO
Cobre (II) + Óxido ----> CuO
Hierro (II) + Óxido ----> FeO

Después pasamos al grupo 4 que consistía en pulir nuevamente los materiales correspondientes que en este caso fueron Cobre, Hierro y Cinc y anotar sus propiedades :

Hierro: Sólido y áspero.
Cobre: Suave y astillado.
Cinc: Semejante al polvo, muy suave, casi imperceptible.

Luego colocamos el hierro en un tubo de ensayo y agregarle solución de ácido clorhídrico hasta una altura de 1 cm en el tubo. Lo que pudimos notar en esta combinación fue que el hierro comenzó a estancarse en el fondo del tubo de ensayo.

En otro tubo, colocamos primero la muestra de cobre y después le agregamos Nitrato de Plata a la misma altura que el anterior y notamos la misma reacción, pero con la diferencia de que esta vez fueron las partículas del cobre.

Por último en otro tubo pusimos el cinc y le agregamos una solución de ácido clorhídrico a la misma altura que los dos anteriores y pudimos notar que sus partículas se estancaron en el fondo pero luego ocurrió una especie de unión de las mismas formando una pequeña piedra.

Las ecuaciones de todas estas reacciones son :

Hierro: Fe + Hce ----> FeCl2 + H2
Cobre: AgNO3 + Cu + O ----> CuNO3 + Ag
Cinc: Zn + HCl + O ----> ZnCl2+2H

Al pasar al grupo 3 en el cual debíamos colocar en el primer tubo de ensayo 20 gotas de solución de ácido clorhídrico que es líquido sin olor y transparente y luego agregarle 20 gotas de solución de nitrato de plata (también líquido, transparente y sin olor) que aquí lo que sucede es que se convierten en un líquido blanco con una especie de polvo del mismo color sobre la superficie del tubo. Después de un rato pasó a ser de un color lila.

En el segundo tubo colocamos 20 gotas de Nitrato de Plata y agregarle después 20 gotas de solución de Cromato de Potasio. Aquí lo que sucede es que cambian a un color rojo oscuro y aparecen partículas depositadas en el fondo y otras que flotan en la superficie.

En el tercer y último tubo pusimos 20 gotas de solución de hidróxido de sodio y le agregamos 20 gotas de solución de cloruro férrico que lo único que notamos fue que se volvió de color negro.

Las ecuaciones de este grupo son :
Ácido Clohídrico con Nitrato de Plata: HCl  + O + AgNO3 ----> AgCl+HNO3
Nitrato de Plata con nitrato de potasio : AgNO3+O+K2CrO4 ----> Ag2CrO4+K2NO3
Hidróxido de Sodio con cloruro Férrico : FeCl3+3NaOH+O ----> Fe(OH)3+3NaCl

Por último al hacer lo del grupo 2, como ya no nos quedaba casi tiempo lo hicimos rapidamente sin llegar a copiar ninguna propiedad ni cambio producido, pero lo que me acuerdo es que pusimos azucar en un tubo de ensayo al que luego lo colocamos sobre la llama de un mechero, que hizo que se produjera caramelo y por último en otro tubo de ensayo el cual primero lo sosteníamos sobre la llama del mechero; introducimos un palito de madera encendido, pero sin llama y sin tocar las paredes ni la superficie del mismo y lo que pudimos notar fue que se apagó por la falta de oxígeno dentro del tubo.