Las semanas anteriores estuvimos realizando una serie de experimentos en el laboratorio con diferentes elementos químicos que fuimos combinando unos con otros y de esta manera haciendo reacciones químicas. El primer experimento que nos tocó hacer fue el del grupo 1 que consistía en pulir con un cuchillo o la punta de una pinza metálica la superficie de los materiales que teníamos sobre la mesa que eran cobre, magnesio y hierro y anotar sus propiedades, que fueron las siguientes:
El cobre, al ser raspado pudimos notar que estaba más suave y astillado.
El hierro se volvió áspero y obtuvimos más astillas que el resto.
El magnesio se volvió más suave y más pequeño.
Luego debíamos tomar cada uno de ellos con la pinza y ponerlos sobre la llama de un mechero y anotar los cambios que podían observarse:
El cobre se oscureció y cambió de color.
El hierro se calentó y se volvió de color rojo.
Y por último el magnesio que fue el que más nos gustó y nos llamó la atención; al ser expuesto al fuego, comenzó a chispear y quemarse, provocando luego una luz blanca que por último se convirtió en Óxido de Magnesio.
Por último debíamos sacar las ecuaciones correspondientes de cada reacción que pudimos obtener que son las siguientes:
Magnesio + Óxido ----> MgO
Cobre (II) + Óxido ----> CuO
Hierro (II) + Óxido ----> FeO
Después pasamos al grupo 4 que consistía en pulir nuevamente los materiales correspondientes que en este caso fueron Cobre, Hierro y Cinc y anotar sus propiedades :
Hierro: Sólido y áspero.
Cobre: Suave y astillado.
Cinc: Semejante al polvo, muy suave, casi imperceptible.
Luego colocamos el hierro en un tubo de ensayo y agregarle solución de ácido clorhídrico hasta una altura de 1 cm en el tubo. Lo que pudimos notar en esta combinación fue que el hierro comenzó a estancarse en el fondo del tubo de ensayo.
En otro tubo, colocamos primero la muestra de cobre y después le agregamos Nitrato de Plata a la misma altura que el anterior y notamos la misma reacción, pero con la diferencia de que esta vez fueron las partículas del cobre.
Por último en otro tubo pusimos el cinc y le agregamos una solución de ácido clorhídrico a la misma altura que los dos anteriores y pudimos notar que sus partículas se estancaron en el fondo pero luego ocurrió una especie de unión de las mismas formando una pequeña piedra.
Las ecuaciones de todas estas reacciones son :
Hierro: Fe + Hce ----> FeCl2 + H2
Cobre: AgNO3 + Cu + O ----> CuNO3 + Ag
Cinc: Zn + HCl + O ----> ZnCl2+2H
Al pasar al grupo 3 en el cual debíamos colocar en el primer tubo de ensayo 20 gotas de solución de ácido clorhídrico que es líquido sin olor y transparente y luego agregarle 20 gotas de solución de nitrato de plata (también líquido, transparente y sin olor) que aquí lo que sucede es que se convierten en un líquido blanco con una especie de polvo del mismo color sobre la superficie del tubo. Después de un rato pasó a ser de un color lila.
En el segundo tubo colocamos 20 gotas de Nitrato de Plata y agregarle después 20 gotas de solución de Cromato de Potasio. Aquí lo que sucede es que cambian a un color rojo oscuro y aparecen partículas depositadas en el fondo y otras que flotan en la superficie.
En el tercer y último tubo pusimos 20 gotas de solución de hidróxido de sodio y le agregamos 20 gotas de solución de cloruro férrico que lo único que notamos fue que se volvió de color negro.
Las ecuaciones de este grupo son :
Ácido Clohídrico con Nitrato de Plata: HCl + O + AgNO3 ----> AgCl+HNO3
Nitrato de Plata con nitrato de potasio : AgNO3+O+K2CrO4 ----> Ag2CrO4+K2NO3
Hidróxido de Sodio con cloruro Férrico : FeCl3+3NaOH+O ----> Fe(OH)3+3NaCl
Por último al hacer lo del grupo 2, como ya no nos quedaba casi tiempo lo hicimos rapidamente sin llegar a copiar ninguna propiedad ni cambio producido, pero lo que me acuerdo es que pusimos azucar en un tubo de ensayo al que luego lo colocamos sobre la llama de un mechero, que hizo que se produjera caramelo y por último en otro tubo de ensayo el cual primero lo sosteníamos sobre la llama del mechero; introducimos un palito de madera encendido, pero sin llama y sin tocar las paredes ni la superficie del mismo y lo que pudimos notar fue que se apagó por la falta de oxígeno dentro del tubo.
Selene.. confundís sustancia con elemento…..... hay algunos errores en las ecuaciones....porque en todas las ecuaciones aparece el oxígeno como reactivo? ....sólo actúa en el caso de las combustiones ( grupoI de sustancias ....además la sustancia oxígeno es diatómica o sea su fórmula es O2 (el 2 como subíndice)
ResponderEliminarsé que la posibilidad de diagramar símbolos en la publicación es muy limitada pero es fundamental que tengas claro que en la ecuación química la separación entre reactivos y productos debe ser una flecha y que en las fórmulas el número que indica la cantidad de átomos de un elemento o el número de radicales va como subíndice
Para que quede claro… En los trabajos experimentales los procedimientos deben ser informados paso a paso de manera que puedan ser seguidos sin necesitar explicaciones adicionales del mismo modo deben figurar las propiedades de los materiales utilizados, los resultados, conclusiones y si las hubiera las ecuaciones químicas correspondientes
De acuerdo con lo anterior REARMÁ LA ENTRADA
Lidia.